化学平衡转化率怎么看(化学平衡转化率怎么计算)

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一、在化学平衡中,如何判断转化率的变化

化学平衡的转化率的影响因素主要有：

若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)

1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；

2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；

3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。如果容器的压强不变（容器的体积增大）：①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)

加A,A的转化率降低,B的转化率升高按比例增加A、B：

①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

化学平衡中转化率变化的判断技巧：

一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。

二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。

三、增大压强判断各反应物转化率变化，

1.恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的

二、化学平衡怎么判断体积分数和转化率

1.化学平衡中判断体积分数的方法为：气体的体积分数，等于同温同压下该气体体积除以总体积，故等于物质的量分数；

2.化学平衡中判断转化率的方法为：可逆反应达到平衡状态时，某一指定反应物转化的物质的量与起始物质的量的比值；

3.化学平衡中生成物的产率为：可逆反应达到平衡状态时，生成物实际产量占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，则产率也越大；

4.化学平衡中组分的百分含量为：可逆反应不可能完全进行，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，某一指定组分的量占平衡总量的百分数。一般来讲，转化率越大，反应物的百分含量越低，生成物的百分含量越高。

三、化学平衡转化率怎么计算

化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。

化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。公式：转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。

例如：工业合成氨中，1mollH2参加反应，若有0.3mol转变成NH3，则H2的转化率a=0.3除以1等于30%。化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。

1、通常在氯乙烯合成中选用的转化器为列管式固定床反应器。列管内装有触媒，提供反应所需的自由基，夹套内为97C左右的循环热水，提供转化所需的热量及带走由于反应而产生的热量。

2、为测试转化器内部的反应温度，通常在列管内设有相互对称的2组热电偶测温计，并且每个热电偶测温计分别设置4个测温点测试转化器温度。一般要求转化器相互对称的2个测温点的温度在120℃为宜，单点温度不得超过160℃。